الإجابة الصحيحة هي (صح).

الفينول ($\mathrm{C_{6}H_{5}OH}$) يُعتبر حمضاً ضعيفاً، ولكنه أقوى حمضية من الماء والكحولات. هذه الخاصية الحمضية تسمح له بالتفاعل مع القواعد القوية مثل هيدروكسيد الصوديوم ($\mathrm{NaOH}$) في تفاعل تعادل.

المعادلة:
$\mathrm{C_{6}H_{5}OH(aq) + NaOH(aq) \rightarrow C_{6}H_{5}O^{-}Na^{+}(aq) + H_{2}O(l)}$

الملح الناتج هوفينوكسيد الصوديوم، وهو مركب أيوني يذوب بشكل كامل في الماء، وهذا يفسر لماذا يذوب الفينول (الشحيح الذوبان في الماء) كلياً في المحلول القلوي.

والجزء الثاني من العبارة صحيح أيضاً. بما أن الفينول حمض ضعيف، يمكن لحمض أقوى منه (مثل حمض الهيدروكلوريك $\mathrm{HCl}$) أن يزيحه من ملحه، مما يؤدي إلى إعادة تكوين الفينول وترسبه.

سؤال للنقاش:
لماذا يعتبر الفينول أكثر حامضية من الإيثانول؟ ابحث في مفهوم "ثبات الأيون السالب (الأنيون)" الناتج بعد فقدان البروتون وكيف تساهم حلقة البنزين في استقرار أيون الفينوكسيد.

(الوحدة السادسة: بعض مشتقات الهيدروكربونات، الدرس 6-4: الفينولات، صفحة 99)

الإجابة الصحيحة هي (خطأ).

العبارة خاطئة لسببين رئيسيين:

1. السبائك مخاليط وليست مركبات:السبيكة هي خليط من عنصرين أو أكثر، يكون أحدها على الأقل فلزاً. في الخليط، لا تتحد العناصر كيميائياً بنسب ثابتة كما في المركب الكيميائي.
2. لا تتكون من الفلزات فقط:يمكن أن تتكون السبيكة من خلط فلز مع عنصر لافلزي. المثال الأوضح هوالفولاذ، وهو سبيكة من الحديد (فلز) والكربون (لافلز).

إضافة عنصر آخر إلى الفلز النقي (سواء كان فلزاً أو لافلزاً) يغير من ترتيب الذرات المنتظم، مما يعيق انزلاق الطبقات فوق بعضها ويجعل السبيكة الناتجة أصلب وأقوى من الفلز النقي.

ابحث:
ابحث عن مكونات سبيكة "النحاس الأصفر (Brass)" و"البرونز (Bronze)" وقارن بين خواصها وخواص النحاس النقي.

(الوحدة الثانية: الفلزات، الدرس 2-2: خواص الفلزات والسبائك، صفحة 35)

الإجابة الصحيحة هي (خطأ).

العبارة تحتوي على خطأ جوهري في الجزء الثاني منها. لنحلل العبارة:

• الجزء الأول: "الفلزات عادة صلبة عند درجة حرارة الغرفة". هذا الجزء صحيح بشكل عام، لكن مع وجود استثناء هام وهو الزئبق ($\mathrm{Hg}$) الذي يكون سائلاً.
• الجزء الثاني: "...وتكوّن أيونات موجبة باكتساب إلكترون أو أكثر". هذا الجزءخاطئ تماماً. الفلزات تتميز بوجود عدد قليل من إلكترونات التكافؤ، وتميل إلىفقدانهذه الإلكترونات للوصول إلى حالة الاستقرار. وبما أن الإلكترونات سالبة الشحنة، فإنفقدانهايؤدي إلى تكوين أيون موجب (كاتيون). عملية اكتساب الإلكترونات هي صفة مميزة لـ "اللافلزات".

للتوسع في الموضوع:
"تكون الفلزات دائماً أيونات موجبة" هي العبارة التي ليس لها استثناء عند الحديث عن الخواص الكيميائية للفلزات.

(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-3: الفلزات واللافلزات: عبر دورة، صفحة 19)

الإجابة الصحيحة هي (خطأ).

اللون الأصفر الناصع هو لون اللهب المميز لاحتراق فلزالصوديوم ($\mathrm{Na}$).
أماالبوتاسيوم ($\mathrm{K}$)، فإنه يحترق بلهب لونهأرجواني (بنفسجي فاتح).

تنتج هذه الألوان المميزة عن إثارة إلكترونات ذرات الفلزات بالحرارة، وعندما تعود هذه الإلكترونات إلى مستوياتها الطاقية الأصلية، فإنها تطلق الطاقة على شكل ضوء ذي لون محدد لكل عنصر.

تدريب:
تذكر لون لهب الليثيوم. كيف يمكنك استخدام هذه الخاصية للتمييز بين أملاح الصوديوم والبوتاسيوم والليثيوم في المختبر؟

(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-4: مجموعة 1: الفلزات القلوية، صفحة 20)