1- يمكننا استخدام برشمة النحاس للحام قطعتين من الحديد شرح السؤال فرق بين المصطلحات. "البرشمة" هي عملية ربط ميكانيكية باستخدام المسامير. "اللحام" هو عملية صهر ودمج للفلزات. هل يمكن استخدام عملية ميكانيكية للقيام بعملية كيميائية/فيزيائية؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).هناك خلط بين مفهومين مختلفين تماماً:البرشمة (Riveting):هي طريقة ميكانيكية لتثبيت قطعتين معاً باستخدام مسامير خاصة (برشام).اللحام (Welding/Brazing):هو عملية تعتمد على الحرارة والصهر لربط القطع الفلزية.لا يمكن استخدام عملية "البرشمة" للقيام بعملية "اللحام". وحتى لو كان المقصود استخدام النحاس كمادة لحام للحديد (وهو ما يسمى اللحام بالنحاس أو Brazing)، فإن استخدام كلمة "برشمة" يجعل العبارة خاطئة.(الوحدة الثانية: الفلزات، الدرس 2-2: خواص الفلزات والسبائك، صفحة 35)
2- وجود شريط الماغنسيوم المنصهر في تفاعل الترميت لوقف التفاعل . شرح السؤال تفاعل الثرميت هو تفاعل شديد يتطلب طاقة تنشيط عالية جداً لبدءه. ما هو الدور الذي يلعبه شريط المغنيسيوم في هذا السياق؟ هل هو لإشعال التفاعل أم إيقافه؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).تفاعل الثرميت بين مسحوق الألومنيوم وأكسيد الحديد يحتاج إلى حرارة عالية جداً ليبدأ. شريط المغنيسيوم يستخدم كـ "فتيل إشعال". عند إشعاله، يحترق بشدة وبحرارة عالية، وهذه الحرارة هي التي توفر طاقة التنشيط اللازمة لبدء تفاعل الثرميت. إذن، دوره هوبدءالتفاعل وليس إيقافه.(الوحدة الثانية: الفلزات، الدرس 2-5: قدرة الفلزات على الإزاحة، صفحة 40)
3- عند إمرار غاز الهيدروجين على أكسيد النحاس II الأسود اللون الساخن تتحصل على شرح السؤال هذا تفاعل اختزال. الهيدروجين عامل مختزل، يتفاعل مع أكسيد الفلز الساخن. ماذا ينتزع الهيدروجين من أكسيد النحاس؟ وماذا يتبقى من الأكسيد؟ النحاس والأكسجين أكسيد النحاس I والهيدروجين أكسيد النحاسوز والأكسجين النحاس وبخار الماء الإجابة الصحيحة هي: (النحاس وبخار الماء).في هذا التفاعل، يقوم غاز الهيدروجين باختزال أكسيد النحاس (II) الأسود. "الاختزال" هنا يعني نزع الأكسجين.المعادلة: $\mathrm{CuO(s) + H_2(g) \rightarrow Cu(s) + H_2O(g)}$ينتزع الهيدروجين الأكسجين من أكسيد النحاس، مكوناًبخار الماء(لأن التفاعل ساخن).يتبقىفلز النحاسالأحمر.(الوحدة الثانية: الفلزات، الدرس 2-4: استقرارية المركبات الفلزية، صفحة 38)
4- اي من الفلزات التالية لا تتفاعل مع حمض HCL المخفف : شرح السؤال تذكر سلسلة الفاعلية الكيميائية. الفلزات التي تقع فوق الهيدروجين في السلسلة هي فقط التي تستطيع أن تحل محله في الأحماض المخففة. أي من هذه الفلزات يقع تحت الهيدروجين؟ $\mathrm{Fe}$ $\mathrm{Na}$ $\mathrm{Mg}$ $\mathrm{Ag}$ الإجابة الصحيحة هي: ($\mathrm{Ag}$).وفقاً لسلسلة الفاعلية الكيميائية، الفلزات مثل الحديد ($\mathrm{Fe}$)، الصوديوم ($\mathrm{Na}$)، والمغنيسيوم ($\mathrm{Mg}$) كلها أكثر نشاطاً من الهيدروجين وتقع فوقه في السلسلة، وبالتالي تتفاعل مع حمض الهيدروكلوريك المخفف ويتصاعد غاز الهيدروجين. أما الفضة ($\mathrm{Ag}$)، فهي فلز قليل النشاط يقع تحت الهيدروجين في السلسلة، ولذلك لا يستطيع إزاحته من الأحماض المخففة.(الوحدة الثانية: الفلزات، الدرس 2-3: سلسلة الفاعلية الكيميائية، صفحة 37)
