1- في التوزيع الإلكتروني تملأ الأفلاك ذات الطاقة الأعلى أولاً شرح السؤال تذكر مبدأ البناء التصاعدي (Aufbau principle). هل تبدأ الذرة بملء الإلكترونات في المستويات الأقرب للنواة والأقل طاقة، أم الأبعد والأعلى طاقة؟ فكر في استقرار الذرة. صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).ينص مبدأ البناء التصاعدي على أن الإلكترونات تملأ الأفلاك الأقل طاقة أولاً ثم الأعلى طاقة. هذا الترتيب يضمن أن تكون الذرة في حالتها الأكثر استقراراً (أقل طاقة ممكنة). الترتيب المعتاد لملء الأفلاك هو:$1s \rightarrow 2s \rightarrow 2p \rightarrow 3s \rightarrow 3p \rightarrow 4s \rightarrow 3d \rightarrow ...$العبارة في السؤال تقول العكس تماماً، ولذلك هي خاطئة.فكر:لماذا يتم ملء الفلك 4s قبل الفلك 3d على الرغم من أن 4s يقع في غلاف طاقة رئيسي أعلى؟(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-2: ترتيب وملء الأغلفة والأفلاك، صفحة 13)
2- عنصر آخر إلكترون في توزيعه الإلكتروني يدور عكس عقارب الساعة في الفلك 3p يكون شرح السؤال فكر في قاعدة هوند لملء الأفلاك. الإلكترون الذي يدور "عكس عقارب الساعة" هو الإلكترون الثاني في الفلك (الازدواج). إذا كان هذا "آخر" إلكترون يضاف للمستوى الفرعي 3p، فماذا يعني ذلك بالنسبة لعدد الإلكترونات في هذا المستوى؟ وما هي المجموعة التي تتميز بهذا العدد من إلكترونات التكافؤ؟ هالوجينا فلزاً قلوياً فلزا قلوياً أرضياً فلزا انتقالياً الإجابة الصحيحة هي: (هالوجينا).تحليل السؤال:عبارة "آخر إلكترون يدور عكس عقارب الساعة" تعني أن هذا الإلكترون هو آخر إلكترون يقوم بعملية ازدواج في المستوى الفرعي 3p. حسب قاعدة هوند، يحدث الازدواج بعد أن تشغل الإلكترونات جميع الأفلاك بشكل فردي. التوزيع الذي ينتهي بالكترون مزدوج في آخر فلك متاح في المستوى 3p هو توزيع $\mathrm{3p^5}$.العنصر الذي ينتهي توزيعه الإلكتروني بـ $3s^2 3p^5$ يمتلك 7 إلكترونات تكافؤ ويقع في المجموعة السابعة، وهي مجموعةالهالوجينات.(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-5: المجموعة VII: الهالوجينات، صفحة 21)
3- كل ممايلي ينطبق على العناصر اللافلزية ما عدا: شرح السؤال راجع الخواص العامة للافلزات. هل هي موصلة جيدة للكهرباء والحرارة؟ تذكر أن هناك استثناءً واحداً فقط لهذه القاعدة. تكون أنيونات باكتساب إلكترون أو أكثر موصلات جيدة للحرارة والكهرباء ماعدا الجرافيت اغلب مركباتها تساهمية أكاسيدها عادة متعادلة أو حمضية الإجابة الصحيحة هي: (موصلات جيدة للحرارة والكهرباء ماعدا الجرافيت).هذه العبارة هي الخاطئة. القاعدة العامة هي أن اللافلزاترديئة التوصيلللحرارة والكهرباء (عوازل). الاستثناء الوحيد لهذه القاعدة هو الجرافيت (أحد أشكال الكربون)، الذي يعتبر موصلاً جيداً للكهرباء.العبارة معكوسة، فالصحيح هو "موصلات رديئة... ما عدا الجرافيت".(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-3: الفلزات واللافلزات، صفحة 19)
4- عنصران يوجدان في نفس الدورة شرح السؤال لتحديد ما إذا كان عنصران يقعان في نفس الدورة، قم بكتابة التوزيع الإلكتروني لكل منهما. العناصر التي تقع في نفس الدورة لها نفس عدد الأغلفة الإلكترونية الرئيسية المشغولة بالإلكترونات. $\mathrm{_{12}Mg}$ - $\mathrm{_{19}K}$ $\mathrm{_{4}Be}$ - $\mathrm{_{8}O}$ $\mathrm{_{11}Na}$ - $\mathrm{_{3}Li}$ $\mathrm{_{13}Al}$ - $\mathrm{_{6}C}$ الإجابة الصحيحة هي: ($\mathrm{_{4}Be}$ - $\mathrm{_{8}O}$).رقم الدورة التي يقع فيها العنصر يتحدد بعدد مستويات الطاقة الرئيسية المشغولة بالإلكترونات في ذرته.الخيار ($\mathrm{_{12}Mg}$ - $\mathrm{_{19}K}$):المغنيسيوم في الدورة 3، والبوتاسيوم في الدورة 4.الخيار ($\mathrm{_{4}Be}$ - $\mathrm{_{8}O}$):البريليوم (Be): توزيعه 2.2 (دورة 2).الأكسجين (O): توزيعه 2.6 (دورة 2).كلاهما يقع في الدورة الثانية. هذا هو الخيار الصحيح.الخيار ($\mathrm{_{11}Na}$ - $\mathrm{_{3}Li}$):الليثيوم في الدورة 2، والصوديوم في الدورة 3.الخيار ($\mathrm{_{13}Al}$ - $\mathrm{_{6}C}$):الكربون في الدورة 2، والألومنيوم في الدورة 3.(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-2: مجموعات ودورات، صفحة 11)
