1- الهيدروجين أخف غاز ويزن 0.08988 جم / لتر بينما الرادون اثقل غاز ويزن 111.5 جم/ لتر شرح السؤال راجع جدول الخواص الفيزيائية في كتابك. هل الرقم المذكور لكثافة الرادون صحيح أم أنه يمثل شيئاً آخر؟ انتبه جيداً للوحدة المذكورة. صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).الجزء الأول من العبارة صحيح، فالهيدروجين هو أخف غاز وكثافته قريبة من الرقم المذكور. لكن الجزء الثاني خاطئ. الكتاب المدرسي يذكر أن الرادون أثقل من الهيدروجين بـ 111.5ضعف، وليس أن كثافته تساوي 111.5 جم/لتر. كثافة الرادون الفعلية تقارب 9.73 جم/لتر في الظروف القياسية، وهو رقم مختلف تماماً. هذا الخلط بين النسبة والقيمة المطلقة يجعل العبارة خاطئة.(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، جدول 5: الخواص الفيزيائية، صفحة 18)
2- تزداد كثافة الفلزات القلوية كلما اتجهنا من أسفل إلى أعلى عبر المجموعة . شرح السؤال تذكر التدرج في خواص المجموعة الأولى. عند الانتقال من الليثيوم إلى الصوديوم ثم البوتاسيوم وهكذا لأسفل، هل تزداد الكتلة الذرية والحجم الذري بنفس المعدل؟ وكيف يؤثر ذلك على الكثافة (الكتلة/الحجم)؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).الاتجاه العام في مجموعة الفلزات القلوية هو أن الكثافةتزدادكلما اتجهنا من أعلى إلى أسفل المجموعة (باستثناء شذوذ البوتاسيوم الذي هو أخف من الصوديوم). السبب هو أن الزيادة في الكتلة الذرية تكون أكبر من الزيادة في الحجم الذري. لذلك، فإن العبارة التي تقول إن الكثافة تزداد من "أسفل إلى أعلى" هي عكس الاتجاه الصحيح، وبالتالي فهي خاطئة.(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، جدول 7: فلزات قلوية، صفحة 19)
3- عنصران يوجدان في نفس المجموعة شرح السؤال العناصر في نفس المجموعة تقع في نفس العمود الرأسي في الجدول الدوري. قم بتوزيع إلكترونات كل زوج من العناصر لتحديد رقم مجموعتهم. $\mathrm{Cu}$-$\mathrm{Zn}$ $\mathrm{S}$-$\mathrm{P}$ $\mathrm{K}$-$\mathrm{Li}$ $\mathrm{C}$-$\mathrm{S}$ الإجابة الصحيحة هي: ($\mathrm{K}$-$\mathrm{Li}$).لنحدد موقع كل زوج من العناصر:(Cu و Zn):يقعان في نفس الدورة (الرابعة) ولكن في مجموعتين مختلفتين.(S و P):يقعان في نفس الدورة (الثالثة) ولكن في مجموعتين مختلفتين (VI و V).(K و Li):الليثيوم (Z=3) توزيعه 2.1، والبوتاسيوم (Z=19) توزيعه 2.8.8.1. كلاهما يحتوي على إلكترون واحد في غلافه الخارجي، لذا يقعان فيالمجموعة الأولى.(C و S):الكربون في المجموعة الرابعة، والكبريت في المجموعة السادسة.(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-1: العائلات الكيميائية، صفحة 10)
4- ينتهي التوزيع الإلكتروني بالمستوى الفرعي $\mathrm{np^{5}}$ لذرة ما يكون رقم المجموعة له شرح السؤال تذكر كيفية تحديد رقم المجموعة لعناصر الفئة p. رقم المجموعة يساوي عدد إلكترونات التكافؤ. إذا كان المستوى الأخير هو $\mathrm{np^5}$، فما هو إجمالي عدد إلكترونات التكافؤ؟ الثانية الخامسة السابعة السادسة الإجابة الصحيحة هي: (السابعة).بالنسبة لعناصر المجموعات الرئيسية (الفئتين s و p)، يتم تحديد رقم المجموعة بعدد الإلكترونات في الغلاف الخارجي (غلاف التكافؤ).إذا كان التوزيع الإلكتروني ينتهي بـ $\mathrm{np^5}$، فهذا يعني أن التوزيع الكامل لغلاف التكافؤ هو $\mathrm{ns^2 np^5}$.عدد إلكترونات التكافؤ = 2 (من s) + 5 (من p) = 7 إلكترونات.لذلك، يقع العنصر فيالمجموعة السابعة (VII)، وهي مجموعة الهالوجينات.(الوحدة الأولى: الجدول الدوري للعناصر، الدرس 1-2: مجموعات ودورات، صفحة 11)
