1- الصيغة العامة للألكينات $\mathrm{C_{n}H_{2n}}$ حيث n تساوي 1 ، 2 ، 3 ... شرح السؤال الصيغة العامة للألكينات صحيحة، لكن عليك الانتباه لقيم $n$ الممكنة. الألكينات تتميز بوجود رابطة تساهمية ثنائية بين ذرتي كربون. هل يمكن أن توجد هذه الرابطة إذا كان الجزيء يحتوي على ذرة كربون واحدة فقط ($n=1$)? صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).على الرغم من أن الصيغة العامة للألكينات هي بالفعل $\mathrm{C_{n}H_{2n}}$، إلا أن العبارة خاطئة لأن أبسط ألكين يجب أن يحتوي على الأقل على ذرتي كربون لتكوين الرابطة التساهمية الثنائية ($\mathrm{C=C}$) التي تميز هذه السلسلة.لذلك، لا يمكن أن تكون قيمة $n$ تساوي 1. تبدأ سلسلة الألكينات المتجانسة من $n=2$ (وهو الإيثين، $\mathrm{C_{2}H_{4}}$).إذن، قيم n الصحيحة للألكينات هي 2، 3، 4، وهكذا.فكر:ما هو أبسط عضو في سلسلة الألكانات؟ ولماذا يمكن أن تبدأ سلسلة الألكانات من $n=1$؟(الوحدة الرابعة: الألكانات والألكينات، الدرس 4-3: الألكينات: هيدروكربونات غير مشبعة، صفحة 68)
2- أي ممايلي يختلف عن البقية في حالته الفيزيائية عند درجة حرارة وضغط الغرفة: شرح السؤال هذه المركبات هي نواتج الإحلال المتسلسل للميثان. مع زيادة عدد ذرات الكلور واستبدال الهيدروجين، تزداد الكتلة الجزيئية. كيف يؤثر ذلك على قوى التجاذب بين الجزيئات وبالتالي على الحالة الفيزيائية؟ $\mathrm{CHCl_{3}}$ $\mathrm{CH_{3}Cl}$ $\mathrm{CH_{4}}$ $\mathrm{CH_{2}Cl_{2}}$ الإجابة الصحيحة هي: ($\mathrm{CHCl_{3}}$).مع زيادة استبدال ذرات الهيدروجين بالكلور في جزيء الميثان، تزداد الكتلة الجزيئية وقوى التجاذب بين الجزيئات، مما يؤدي إلى ارتفاع درجات الغليان وتغير الحالة الفيزيائية.الميثان ($\mathrm{CH_{4}}$): غاز.كلوروميثان ($\mathrm{CH_{3}Cl}$): غاز.ثنائي كلوروميثان ($\mathrm{CH_{2}Cl_{2}}$): سائل متطاير.ثلاثي كلوروميثان (الكلوروفورم، $\mathrm{CHCl_{3}}$):سائلأقل تطايراً من سابقه.من بين الخيارات، يعتبر الكلوروفورم ($\mathrm{CHCl_{3}}$) هو السائل الوحيد في الظروف القياسية، بينما البقية غازات، مما يجعله مختلفاً في حالته الفيزيائية.(الوحدة الرابعة: الألكانات والألكينات، الدرس 4-2: خواص الألكانات، صفحة 66)
3- الأعلى درجة غليان في المركبات التالية: شرح السؤال تعتمد درجة الغليان للهيدروكربونات على عاملين: الكتلة الجزيئية (عدد ذرات الكربون) وشكل السلسلة (مستقيمة أم متفرعة). كلما زادت الكتلة، زادت درجة الغليان. وبين المتشكلات (الأيزومرات)، أيهما له درجة غليان أعلى؟ البروبان الأيزوبيوتان الإيثان البيوتان الإجابة الصحيحة هي: (البيوتان).ترتيب درجات الغليان يعتمد على قوة قوى التجاذب (فان دير فالس) بين الجزيئات:الكتلة الجزيئية:تزداد درجة الغليان بزيادة عدد ذرات الكربون. لذا، البيوتان والأيزوبيوتان ($\mathrm{C_{4}}$) لهما درجة غليان أعلى من البروبان ($\mathrm{C_{3}}$)، والذي بدوره أعلى من الإيثان ($\mathrm{C_{2}}$).التشكل (الأيزومرات):للمركبات التي لها نفس الصيغة الجزيئية (مثل البيوتان والأيزوبيوتان)، يكون للجزيء ذي السلسلة المستقيمة (البيوتان) مساحة سطح أكبر من الجزيء المتفرع (الأيزوبيوتان). هذا يسمح بتجاذب أقوى بين جزيئات البيوتان، مما يرفع درجة غليانه مقارنة بالأيزوبيوتان.لذلك، البيوتان (ذو السلسلة المستقيمة) له أعلى درجة غليان بين الخيارات المتاحة.(الوحدة الرابعة: الألكانات والألكينات, الدرس 4-2: خواص الألكانات, صفحة 67)
4- إذا علمت أن الكتلة الذرية النسبية للهيدروجين $\mathrm{Ar(H)=1}$ والكربون $\mathrm{Ar(C)=12}$ فإن الكتلة الجزيئية النسبية للمركب الخامس في سلسلة الألكينات يساوي شرح السؤال أولاً، حدد الصيغة الجزيئية للمركب الخامس في سلسلة الألكينات. تذكر أن سلسلة الألكينات ($\mathrm{C_{n}H_{2n}}$) تبدأ من n=2. بعد تحديد الصيغة، احسب الكتلة الجزيئية النسبية ($M_r$). 84 70 72 86 الإجابة الصحيحة هي: (84).خطوات الحل:تحديد المركب الخامس:سلسلة الألكينات ($\mathrm{C_{n}H_{2n}}$) تبدأ بـ n=2 (الإيثين).المركب الأول: n=2 ($\mathrm{C_{2}H_{4}}$)المركب الثاني: n=3 ($\mathrm{C_{3}H_{6}}$)المركب الثالث: n=4 ($\mathrm{C_{4}H_{8}}$)المركب الرابع: n=5 ($\mathrm{C_{5}H_{10}}$)المركب الخامس: n=6 ($\mathrm{C_{6}H_{12}}$)حساب الكتلة الجزيئية النسبية ($M_r$) للمركب $\mathrm{C_{6}H_{12}}$:$M_r = (6 \times \mathrm{Ar(C)}) + (12 \times \mathrm{Ar(H)})$$M_r = (6 \times 12) + (12 \times 1)$$M_r = 72 + 12 = 84$(الوحدة الرابعة: الألكانات والألكينات, الدرس 4-3: الألكينات: هيدروكربونات غير مشبعة, صفحة 68)
