1- في الفرن الأكسجيني القاعدي تتحول الشوائب كالفسفور والسيليكون إلى أكاسيد قاعدية تتم معادلتها بأكسيد الكالسيوم. شرح السؤال عند أكسدة العناصر اللافلزية مثل الفسفور والسيليكون، ما الطبيعة الكيميائية (حمضية أم قاعدية) لأكاسيدها الناتجة؟ وبالمقابل، ما طبيعة أكسيد الكالسيوم؟ هل يعقل أن تتم معادلة قاعدة بقاعدة أخرى؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).العبارة خاطئة لأن الشوائب اللافلزية مثل الفسفور (P) والسيليكون (Si) عند احتراقها بالأكسجين في المحول الأكسجيني، فإنها تكوّنأكاسيد حمضية(مثل $\mathrm{P_{2}O_{5}}$ و $\mathrm{SiO_{2}}$).هذه الأكاسيد الحمضية تتم معادلتها بإضافةقاعدة، وهي أكسيد الكالسيوم ($\mathrm{CaO}$) الذي يضاف إلى المحول. يتفاعل أكسيد الكالسيوم (أكسيد قاعدي) مع الأكاسيد الحمضية لتكوين خبث يمكن إزالته.العبارة ذكرت أن الشوائب تكون أكاسيد قاعدية، وهذا هو الخطأ.(الوحدة الثالثة: استخلاص الفلزات، الدرس 3-5: من الحديد إلى الفولاذ، صفحة 52)
2- تتضمن عملية استخلاص الفلز من خامته عملية اختزال لأن الفلز يوجد كايون سالب في الخام. شرح السؤال الجزء الأول من العبارة صحيح: استخلاص الفلز هو عملية اختزال. لكن ركز على السبب المذكور في الجزء الثاني: "لأن الفلز يوجد كايون سالب في الخام". ما هي الشحنة التي تحملها أيونات الفلزات دائماً في مركباتها؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).العبارة تحتوي على خطأ جوهري في تعليلها. لنحللها:"تتضمن عملية استخلاص الفلز من خامته عملية اختزال": هذا الجزء صحيح. الاختزال هو اكتساب الإلكترونات، وفي الخام يوجد الفلز على هيئة أيون موجب، ولكي يتحول إلى ذرة فلز متعادلة يجب أن يكتسب إلكترونات."...لأن الفلز يوجد كايون سالب في الخام": هذا الجزءخاطئ. الفلزات تفقد إلكترونات وتكوّن دائماًأيونات موجبة (كاتيونات)في مركباتها وخاماتها (مثل $\mathrm{Fe^{3+}}$ في خام الهيماتيت $\mathrm{Fe_{2}O_{3}}$).إذن، التصويب الصحيح للعبارة هو: تتضمن عملية استخلاص الفلز من خامته عملية اختزال لأن الفلز يوجد كأيونموجبفي الخام.(الوحدة الثالثة: استخلاص الفلزات، الدرس 3-1: حلقة الاتصال بسلسلة الفاعلية الكيميائية، صفحة 48)
3- استخلاص الصوديوم من كلوريد الصوديوم أسهل من استخلاص النحاس من خام النحاس شرح السؤال قارن بين موقع الصوديوم وموقع النحاس في سلسلة الفاعلية الكيميائية. أي الفلزين أكثر نشاطاً؟ وكيف يرتبط نشاط الفلز بصعوبة أو سهولة استخلاصه من خاماته؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).يعتمد استقرار مركبات الفلز وسهولة استخلاصه على موقعه في سلسلة الفاعلية الكيميائية:الصوديوم ($\mathrm{Na}$):يقع في قمة سلسلة الفاعلية، وهو فلز نشط جداً. مركباته (مثل كلوريد الصوديوم $\mathrm{NaCl}$) تكون مستقرة للغاية، ويتطلب استخلاصه طرقاً قوية ومكلفة مثل التحليل الكهربائي للمصهور.النحاس ($\mathrm{Cu}$):يقع في أسفل سلسلة الفاعلية، وهو فلز قليل النشاط. مركباته أقل استقراراً ويمكن اختزالها بسهولة نسبية، مثلاً بالتسخين مع الكربون.لذلك، فإن استخلاص النحاس من خامته أسهل بكثير من استخلاص الصوديوم من كلوريد الصوديوم.(الوحدة الثالثة: استخلاص الفلزات، الدرس 3-1: حلقة الاتصال بسلسلة الفاعلية الكيميائية، صفحة 48)
4- تصدأ علبة حديدية مغطاة بطبقة من القصدير عند خدشها أسرع من علبة حديدية مغطاة بطبقة من الخارصين عند خدشها شرح السؤال تذكر مفهوم "الحماية بالتضحية" أو الحماية المهبطية. قارن بين موقع كل من القصدير والخارصين بالنسبة للحديد في سلسلة الفاعلية. في حالة حدوث خدش، أي الفلزين (القصدير أم الخارصين) سيتآكل أولاً ليحمي الحديد؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (صح).هذه الظاهرة تعتمد على موقع الفلزات في سلسلة الفاعلية الكيميائية:علبة مطلية بالخارصين (جلفنة):الخارصين ($\mathrm{Zn}$) أكثر نشاطاً من الحديد ($\mathrm{Fe}$). عند حدوث خدش وتعرض الفلزين للهواء والرطوبة، يعمل الخارصين كقطب مضحي (أنود) ويتآكل أولاً، بينما يُحمى الحديد (كاثود). هذه تسمى حماية بالتضحية.علبة مطلية بالقصدير:القصدير ($\mathrm{Sn}$) أقل نشاطاً من الحديد. عند حدوث خدش، يصبح الحديد هو الفلز الأنود الأكثر نشاطاً في هذه الخلية الجلفانية المصغرة، فيصدأ ويتآكل بمعدل أسرع مما لو كان بمفرده، بينما يُحمى القصدير.لذلك، العبارة صحيحة تماماً.(الوحدة الثالثة: استخلاص الفلزات، أسئلة مراجعة، سؤال 15، صفحة 61)
