1- خامات الفلزات هي موارد محدودة بمجرد نفاذ الخام سنفقد الفلز شرح السؤال فكر في طبيعة الخامات المعدنية. هل هي تتجدد باستمرار مثل النباتات، أم أنها تكونت عبر عمليات جيولوجية طويلة جداً ومخزونها في الأرض ثابت؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (صح).خامات الفلزات هي موارد طبيعيةغير متجددة، تكونت على مدى ملايين السنين. هذا يعني أن الكميات المتاحة منها في القشرة الأرضية محدودة. عند استخراج واستهلاك كل خام متاح لفلز معين، فإن هذا المصدر الطبيعي للفلز يكون قد نضب. هذا هو السبب الرئيسي لأهمية الحفاظ على الموارد وإعادة تدوير الفلزات.(الوحدة الثالثة: استخلاص الفلزات، الدرس 3-2: تركيز الخامات، صفحة 49)
2- تتطلب الفلزات الموجودة أسفل سلسلة الفاعلية اختزالاً قوياً لأكاسيدها . شرح السؤال فكر في العلاقة بين نشاط الفلز واستقرار مركباته. الفلزات في أسفل السلسلة (مثل الفضة والذهب) هل هي نشطة أم خاملة؟ وكيف يؤثر ذلك على سهولة أو صعوبة تحويل أكاسيدها إلى فلزات؟ صح خطأ الإجابة الصحيحة هي (خطأ).العبارة معكوسة. الفلزات الموجودة فيأسفلسلسلة الفاعلية (مثل النحاس، الفضة، الزئبق) هي فلزات قليلة النشاط ومركباتها (بما في ذلك الأكاسيد) غير مستقرة. لذلك، يتطلب استخلاصها اختزالاًضعيفاًأو سهلاً. بعضها، مثل أكسيد الزئبق، يتحلل بمجرد التسخين. أما الفلزات فيأعلىالسلسلة (مثل الصوديوم والألومنيوم) هي التي تكون مركبات مستقرة جداً وتتطلب اختزالاً قوياً (مثل التحليل الكهربائي) لاستخلاصها.(الوحدة الثالثة: استخلاص الفلزات، الدرس 3-1: حلقة الاتصال بسلسلة الفاعلية الكيميائية، صفحة 48)
3- أكمل المعادلة الآتية : $\mathrm{TiCl_{4(l)} + 4Na_{(s)} \rightarrow}$ شرح السؤال هذا تفاعل إزاحة بين فلز نشط جداً (الصوديوم) وهاليد فلز أقل نشاطاً (التيتانيوم). ماذا يحل محل ماذا؟ تأكد من أن المعادلة النهائية موزونة. $\mathrm{TiCl_{2} + NaCl_{(s)}}$ $\mathrm{Ti_{2}Na + Cl_{2(g)}}$ $\mathrm{TiNa_{4} + 2Cl_{2(g)}}$ $\mathrm{Ti_{(s)} + 4NaCl_{(s)}}$ الإجابة الصحيحة هي: ($\mathrm{Ti_{(s)} + 4NaCl_{(s)}}$).هذا التفاعل هو تفاعل إزاحة بسيط. الصوديوم ($\mathrm{Na}$) هو فلز قلوي نشط جداً، بينما التيتانيوم ($\mathrm{Ti}$) فلز انتقالي أقل نشاطاً. لذلك، سيقوم الصوديوم بإزاحة التيتانيوم من كلوريده.المعادلة الكاملة والموزونة هي:$\mathrm{TiCl_{4} + 4Na \rightarrow Ti + 4NaCl}$ينتج فلز التيتانيوم الصلب وملح كلوريد الصوديوم الصلب.(الوحدة الثالثة: استخلاص الفلزات، أسئلة مراجعة، صفحة 61)
4- المرحلة الثانية لاستخلاص الحديد في الفرن العالي وفقا للمعادلة الآتية: شرح السؤال تذكر مراحل التفاعل المتسلسلة داخل الفرن العالي. ما هو التفاعل الذي يحدث بعد تكون ثاني أكسيد الكربون في قاع الفرن، والذي ينتج العامل المختزل الرئيسي؟ $\mathrm{Fe_{2}O_{3(s)} + 3CO_{(g)} \rightarrow 2Fe_{(l)} + 3CO_{2(g)}}$ $\mathrm{C_{(s)} + O_{2(g)} \xrightarrow{1900^{\circ}C} CO_{2(g)}}$ $\mathrm{CO_{2(g)} + C_{(s)} \xrightarrow{1100^{\circ}C} 2CO_{(g)}}$ $\mathrm{CO_{2(s)} + C_{(s)} \xrightarrow{1800^{\circ}C} 2CO_{(g)}}$ الإجابة الصحيحة هي: ($\mathrm{CO_{2(g)} + C_{(s)} \xrightarrow{1100^{\circ}C} 2CO_{(g)}}$).تفاعلات الفرن العالي تتم على مراحل متتالية:المرحلة 1 (في الأسفل عند 1900°م):يحترق فحم الكوك (الكربون) في الهواء الساخن مكوناً ثاني أكسيد الكربون. $\mathrm{C + O_2 \rightarrow CO_2}$.المرحلة 2 (أعلى قليلاً عند 1100°م):يرتفع غاز ثاني أكسيد الكربون الساخن ويتفاعل مع المزيد من فحم الكوك الساخن ليختزل إلى أول أكسيد الكربون، وهو العامل المختزل الرئيسي.المرحلة 3 (في الأعلى):يقوم أول أكسيد الكربون باختزال خام الحديد.لذلك، الخيار الذي يمثل المرحلة الثانية بشكل صحيح هو ($\mathrm{CO_{2(g)} + C_{(s)} \xrightarrow{1100^{\circ}C} 2CO_{(g)}}$).(الوحدة الثالثة: استخلاص الفلزات، الدرس 3-4: استخلاص الحديد، صفحة 51)
